AZOTUL


Simbol chimic : N
Masa atomica : 14
Numar de masa “Z”: 7




Azotul se gaseste in grupa a V-a principala ai in prima perioada in sistemul periodic.

Nitrogenul a fost captat pentru prima oara in anul 1772 de doctorul de origine britanica Daniel Rutherford si recunoscut oficial ca unul dintre gazele elementare in jurul anului 1776 de catre chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier.


PROPRIETATI FIZICE:


Azotul este un caz incolor, inodor, insipid si non-toxic. El poate fi condensat intr-un lichid incolor si apoi compresat intr-un solid incolor si cristalin.

Nitrogenul are denistatea cu putin mai mica decat a aerului si este mai putin solubil in apa decat oxigenul. El nu intretine viata fiintelor care il respira.

Temperatura de topire a azotului este de – 210, 01 °C , in timp ce cea de fierbere este de – 195, 79 °C .


STARE NATURALA:


Azotul este unul dintre gazele extrem de raspandite in natura. El se gaseste atat in stare libera cat si sub forma de compusi:

In stare libera, azotul reprezinta 78% din volumul aerului atmosferic.

Compusii azotului sunt:
-anorganici ( amoniac, azotati, etc. )
-organici (uree, proteine )

Azotul de gaseste intr-o proportie de la 1 la 10 % in fiecare din organismele vii.


PROPRIETATI CHIMICE :

Azotul nu arde si nu intretine arderea. El prezinta o reactivitate chimica relativ scazuta.

Reactia cu oxigenul:

La temperaturi de peste 3000 °C, azotul se combina cu oxigenul si formeaza monoxid de azot:

N2 + O2 ( 2NO ( reactia este reversibila )

Reactia cu hidrogenul:

La temperatura si presiune mare, in prezenta unui catalizator, azotul reactioneaza cu hidrogenul, rezultand amoniac:

N2 + 3H2 ( 2NH3 ( reactia este reversibila )

Principalii compusi anorganici ai azotului sunt:

NH3

HNO3

NH4Cl ( Sarurile de amoniu )

(NH4)2CO3 ( Praful de copt )


CIRCUITUL AZOTULUI IN NATURA:


Activitatea redusa a azotului a permis utilizarea lui la cresterea unei atmosfere inerte. El reprezinta el