Carbonul II

În tabelul periodic carbonul este situat în perioada a 2-a, grupa a 4-a. Are doua straturi de electroni, pe stratul exterior (al doilea) avînd 4 ele-ctroni. Numarul maxim de electroni pe cel de-al doilea strat (L) al unui element este opt, astfel încît la carbon ultimul strat nu este complet ocupat de electroni. Aceasta înseamna ca el poate forma o varietate de legaturi covalente cu alte elemente-pîna la patru legaturi simple, una sau doua legaturi duble, sau o legatura tripla.
De exemplu, carbonul formeaza cu usurinta legaturi cu hidrogenul, oxi-
genul, azotul, sulful si fosforul, pre-
cum si alte elemente cunoscute sub numele de halogeni, cum sunt clorul, bromul, fluorul. Însa proprietile sale unice sunt datorate capacitatii sale de a forma legaturi cu o catena aproape nelimitata de alti atomi de carbon.

Organic si anorganic
Carbonul apare în natura în doua for- me cristaline, diamantul si grafitul. În
grafit, atomii de carbon sunt legati în straturi de hexagoane. Aceste hexa- goane contin doar trei din cele patru legaturi de carbon posibile, astfel exista electroni nelegati care se misca liber în structura cristalina. Din acea-
sta cauza grafitul este un bun conduc- tor de electricitate. Straturile sunt ti- nute laolalta doar prin forte relativ slabe. Ele pot aluneca una peste alta, astfel încît pulberea de grafit este un






excelent lubrifiant uscat.
Pe de alta parte, la diamante toate cele patru legaturi covalente sunt fo-
Losite, iesind din fiecare atom într-o structura tridimensionala rigida. Da-
torita acestui fapt, diamantul este cea mai dura substanta naturala.
Mangalul, obtinut prin încalzirea lemnului în absenta aerului, este for-
mat în cea mai mare parte din grafit, dar are o structura foarte deschisa cu o zona de suprafata mare. Carbunele contine o proportie mica de carbon liber, dar încalzit formeaza cocsul, în care 90% este carbon într-un amestec de forme moleculare.
Rcecent