UNIVERSITATEA DE PETROL SI GAZE PLOIESTI
FACULTATEA DE LITERE SI STIINTE
SPECIALIZAREA CHIMIE FIZICA






























MOISE CRISTIAN STEFAN
GRUPA 4209




ATOMUL . PATURI ELECTRONICE ALE
ATOMILOR SISTEMULUI PERIODIC
Modul de asezare al electronilor intr-un atom poarta poarta numele de configuratie electronica .
Starile stationare ale electronului in atom sunt caracterizate prin 4 numere cuantice (numar principal N , numar cuantic orbital l, numar cuantic magnetic m , numar cuantic de spin ms) si orice combinatie a acestor numere indica o anumita stare a electronului .
Multimea starilor posibile se ordoneaza prin gruparea lor in paturi si subpaturi.Toti electronii care se gasec in stari cu acelasi numar cuantic principal n, sunt considerati ca fiind parte dintr-o patura electronica
Pentru aceeasi valoare a numarului cuantic principal , starile electronilor caracterizate prin diferite valori ale numarului cuantic orbital l formeaza subpaturile electronice.
Pentru a da o denumire prescurtata a paturile se utilizeaza urmatoarele simboluri – paturile principale su numesc k(n=1) , L(n=2) , M(n=3) etc. subpaturile caracterizate prin numarul orbital l se numesc s(l=0) ; p(l=1) ; d(l=2) , f(l=3) etc.
Configuratia electronica se poate determina daca se tine seama de urmatoarele doua principii:
principiul lui Pauli intr-un atom sau sistem atomic nu poate exista decat un singur electron caracterizat de acelasi grup de 4 numere cuantice n, l , m , si ms.
Un sistem de particule este stabil atunci cand energia sa este minima.
Principiul lui Pauli este un acord cu cerintele mecanicii cuantice moderne si are o importanta deosebita inteoria atomilor cu mai multi electroni pentru fundamentarea teoretica a sistemelor periodic al elementelor.
Numarul electronilor care au acelasi numar cuantic n si l se obtin stiind ca pentru o valoare a numarului cuantic l .
Rezulta astfel ca n