CINETICA CHIMICA

Consideratii teoretice:
Daca termodinamica chimica stabileste conditiile de realizare spontana a unei reactii chimice, cinetica chimica permite cunoasterea evolutiei unei reactii chimice în timp.
Aceasta se exprima prin viteza de reactie, influenta diferitilor factori exteriori asupra ei, cât si cunoasterea etapelor intermediare, prezenta în reactia chimica studiata, respectiv a mecanismului reactiei.

Viteza de reactie:
Variatia vitezei de reactie în functie de concentratie.

Din punct de vedere cantitativ, viteza unei reactii chimice se poate defini ca fiind variatia concentratiei în unitatea de timp. Astfel, pentru o reactie a carei ecuatie este:


În care A, B, C, D…. sunt substantele reactante a caror concentratie se diminueaza în timp (
, viteza de reactie se poate exprima în 2 feluri:


sau

Viteza de reactie creste odata cu numarul de ciocniri dintre molecule, care la rândul lor creste odata cu concentratia substantelor reactante.

Partea experimentala:
Viteza de reactie:

Determinarea vitezei de reactie si a influentei concentratiei si temperaturii asupra acesteia pentru reactia dintre triosulfatul de sodiu (
) si acidului sulfuric (
).

Modul de lucru:
Influenta concentratiei asupra vitezei de reactie:

Se studiaza reactia chimica:







Deci reactia dintre triosulfatul de sodiu si acidul sulfuric se poate scrie:




Terminarea reactiei este indicata de aparitia unei opalescente care se datoreaza sulfatului calcidal.
Intervalul de temperatura de la începutul reactiei pâna la aparitia primelor semne de opalescenta, depinde de concentratia substantelor si de temperatura.
Pentru efectuarea lucrarii avem nevoie de solutie si solutie de si apa distilata precum si de 8 eprubete curate, un cronometru si 3 pipete.
În 4 eprubete numerotate se toarna cu pipeta un numar de cm3 de solutie de triosulfatul de sodiu si apa distilata, indicata în tabelul de mai jos.
În alte 4 eprubete seintroduc câte 6 cm3 solutie H2SO4.

Nr. epru-